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下列物質中只含有離子鍵的是（）

A．NaOH

B．MgCl₂

C．C₂H₄

D．N₂

試題分析：NaOH中既含離子鍵，又含共價鍵，MgCl₂只含離子鍵，C₂H₄只含共價鍵，N₂只含共價鍵，答案選B。
點評：活潑金屬與活潑非金屬形成的是離子鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．共價鍵都具有方向性

B．鍵能越大表示該分子越容易受熱分解

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)

A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定

D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝19 kJ·mol^－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質含有離子鍵的是（）

A．C1₂

B．NaOH

C．CO₂

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：（）

A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵

B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵

C．第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子

D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，不屬于極性分子的是（）

A．HCl

B．H₂O

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示         ； C點表示          ；E的大小對該反應的反應熱      ；（填“有”或“無”）影響。
②圖中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學方程式為        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質發生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是

A．碘單質的升華和氯化銨受熱分解	B．二氧化硅和氧化鋁的熔化
C．氯化鉀和鉀的熔化	D．水和液氯的汽化

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