Question

NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式__________ __________
（2） 加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，是因為：  _____         ________ 。
（3） 除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化學式）
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學式）溶解，         ，洗滌獲得產品。

Answer 1

（1）S^2－+Cu²⁺= CuS↓  （2）減少過氧化氫的分解，保證有一定的反應速率
（3）6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
（4）Na₂SO₄、NiSO₄ （5）H₂SO₄；蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾

解析試題分析：化工流程一般為酸溶、除雜、提純三步。（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀；（2）溫度較高時，H₂O₂分解，另外也可以加快反應速率；（3）ClO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，與Fe²⁺發生氧化還原反應；（4）經過加入Na₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等雜質，濾液中含有可溶性硫酸鹽；（5）為防止Ni²⁺水解，可加硫酸溶解．
考點：考查化學工藝流程、氧化還原反應、基本實驗操作