Question

（12分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。_         ；_____________________。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因： ______________， _____________________。

Answer 1

（1）C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O ，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO₂、SO₂）；（4）原因：①乙烯發生速度過快，②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當”亦可）。

解析試題分析：（1）題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式是C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O ，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去在制取乙烯的氣體中產生的帶出的酸性氣體（或除去CO₂、SO₂）；（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因有：①乙烯發生速度過快，②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發生了副反應而消耗乙醇，使其量增大。
考點：考查乙烯的實驗室制取原理、操作、現象、性質及誤差分析的知識。