【題目】1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標準狀況下)．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。
A.168B.224C.336D.504
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是
A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA
C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24 L苯所含分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻表明一定條件下NH3與C12可發生置換反應，某同學在實驗室中對NH3與Cl2反應進行了探究�；卮鹣铝蓄}:
（1）氯氣的制備
①氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_______（填裝置編號），反應的化學方程式為________。
②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復使用，E裝置中試劑可根據需要改變），其連接順序為:發生裝置→___按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）NH3與Cl2的反應
將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（中間連接管用夾子K夾好）。按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中 | ①y管中.沒有出現明顯的白煙 | ②反應的化學方程式_____________ |
繼續較快通入NH3 | Y管中產生較多白煙 | ③產生白煙的化學方程式_____________。 |
（3）實驗設計:
①設計實驗證明白煙所含物質中的陽離子__________。
②用（2）中裝置設計實驗證明氯元素比硫元索非金屬性強__________。
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說法正確的是
A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a
C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。
(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。
(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號表示）。
(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態化合物的穩定性的關系為____________（用化學式表示）。
(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F是引起酸雨的主要氣體。
①寫出物質E的化學式：_________。
②寫出A與F反應的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是 ；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是 。
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【題目】冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式_______________。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：_________________________________________。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為___________________。（用代數式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 ____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物
C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿
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