Question

【題目】已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。

(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。

(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號表示）。

(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態化合物的穩定性的關系為____________（用化學式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F是引起酸雨的主要氣體。

①寫出物質E的化學式：_________。

②寫出A與F反應的化學方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Na Al3+ H2O>H2S（或H2S<H2O） NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4

【解析】結合元素周期表的結構可知，a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Al元素、e為S元素；

(1)表中五種元素金屬性最強的元素為Na，c、e兩元素形成的離子化合物Na2S為離子化合物，其電子式為；

(2)S2-比Na+、Al3+多一個電子層，離子半徑最大，而Na+、Al3+離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+；

(3)O的非金屬性比S強，則H2O的穩定性比H2S強，即穩定性H2O>H2S（或H2S<H2O）；

(4)A為淡黃色固體，則A為Na2O2，B是常見液體，則B為H2O，D是兩性氧化物，則D為Al2O3，F是引起酸雨的主要氣體，則F為SO2；

①過氧化鈉與水反應生成NaOH，NaOH溶解Al2O3生成的E為NaAlO2 ；

②Na2O2與SO2反應生成Na2SO4的化學方程式為Na2O2+SO2 =Na2SO4。