Question

（20了b?重慶模擬）三列有關電解質的描述正確的是（　　）

A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4

C．常溫下，可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

Answer 1

A、溶液中c（OH^-）×c（H⁺）為常數，稀釋1.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）減小，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B、醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸的電離，所以某醋酸溶液的8H=3，將此溶液稀釋11倍后，溶液的8H＜4，故B錯誤；
C、化學式結構不同的沉淀，不能根據Ks8來判斷溶解性大小，所以不能根據8b右₂和AgCl的Ks8的大小比較兩者的溶解能力，故C錯誤；
他、8H相等時，鹽的水解程度越大，則鹽的濃度越小，已知水解程度：CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，所以CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故他正確；
故選他．