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常溫下，將等物質的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應后溶液的pH（　　）

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．無法判斷

等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學式可知，醋酸根離子水解顯堿性，則CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，C（OH^-）＞C（H⁺），溶液呈堿性，常溫下，pH＞7，故答案為：B；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.01 mol的下列物質分別加入(或通入)到100mL水中，假設溶液體積變化不計，水溶液的導電能力最強的是( )

A．HF

B．NH₄HCO₃

C．BaSO₄

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，據此，在室溫下，下列說法錯誤的是

A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B．室溫下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的電解質

C．上述溶液中CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度

D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為amol?L^-1，bmol?L^-1，cmol?L^-1，其由大到小順序為______．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁mol，n₂mol，n₃mol，它們的大小關系為______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為______．
（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序為______．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20了b?重慶模擬）三列有關電解質的描述正確的是（　　）

A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4

C．常溫下，可以根據PbI₂和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

D．常溫下，pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液的c（H⁺）為1×10^-4mol?L^-1

B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6