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下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ )?

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．水極難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

碳酸鈣溶解度很小，但溶于水的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；氨氣溶于水，生成一水合氨，電離生成NH₄⁺和OH^-，導(dǎo)電的是NH₃·H₂O，而不是氨氣，氨氣是非電解質(zhì)；水能夠電離，但電離程度很小，是極弱的電解質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是 ( )

A．HX>HZ>HY	B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ	D．HY>HZ>HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m和n的關(guān)系是

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體( )

A．NaOH

B．NaHCO₃

C．CH₃COOK

D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是( )

A．HF

B．NH₄HCO₃