Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質量標準的核素是 ______（填核素符號）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是___________________（標準狀況下）

（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 （____________）

A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強

Answer 1

【答案】 第三周期 IIIA族 12C 或 612C H＜ O＜ C＜ Al＜ Na 56L C

【解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素。

(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，國際上選作相對原子質量標準的核素為12C，故答案為：第三周期第ⅢA族；12C；

(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；

(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜ O＜ C＜ Al＜ Na，故答案為：H＜ O＜ C＜ Al＜ Na；

(4)NaH能與水反應放氫氣，將1mol NaH和1molAl單質混合加入足量的水，首先發生反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氫氣，鋁與反應生成的氫氧化鈉繼續反應2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，有放出1.5mol氫氣，共生成2.5mol氫氣，標準狀況下的體積為56L，故答案為：56L；

(5)A．將鈉置于鹽溶液中，首先發生鈉與水的反應，不能比較鈉與鋁的金屬性強弱，錯誤； B．最高價氧化物對應水化物的水溶性，是物理性質，與元素的金屬性強弱無關，不能比較鈉與鋁的金屬性強弱，錯誤；C．金屬性越強，與酸反應的速率越快，將鈉和鋁的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到鈉反應更劇烈，說明鈉的金屬性強，正確；故選C。