Question

【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：

C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、b上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成碳酸根離子，則b是電池的正極，選項A錯誤；B、a為負極，負極上一氧化碳和氫氣被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應為：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，選項B正確；C、根據選項A的分析，a為電池的負極，b為電池的負極，電子由經外電路由負極a流向正極b，選項C錯誤；D、電極a反應為：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，b極反應為O2+CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是2：1，選項D錯誤；答案選B。