Question

【題目】仔細分析下列實驗:

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

試管	A	B	C
現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀, 溶液仍為藍色	產(chǎn)生藍色沉淀, 溶液變?yōu)闊o色	產(chǎn)生藍色沉淀, 溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）A：______________________________________________。

（2）B：______________________________________________。

（3）C：______________________________________________。

Answer 1

【答案】Ba2+ +SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓

【解析】

（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反應(yīng)，所以溶液仍然呈藍色。反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓，

故答案為：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓；

(2)向濾液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，

故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。

故答案為：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。