Question

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡時(shí)v正(O2)＝4/5v逆(NO)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則4mol NH3和5mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NO含量降低，故B正確；C．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為v正（O2）=4/5v逆（NO）故D錯(cuò)誤；故本題選 B。