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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

【答案】B

【解析】

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題。

A．As基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p3，選項(xiàng)A正確；

B．鉻原子基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Ga基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p1，選項(xiàng)C正確；

D．鎳原子價(jià)電子排布式為3d84s2，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中盛有物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1 L，分別向其中加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24 L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36 L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則下列判斷正確的是

A. 甲、乙中鋁都有剩余

B. 鋁片的質(zhì)量是1.8 g

C. 鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D. 鹽酸或氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中科院大連化物所包信和團(tuán)隊(duì)研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應(yīng)過程本身實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是

A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑是(　　)

A.Na2O2B.H2O

C.NaOHD.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。

（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前，應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	19.45
第四次	0.00	16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打的化學(xué)式是(　　)

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分?jǐn)嚢瑁魅芤褐?/span>Ca2+的濃度最小的為

A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1鹽酸溶液

C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

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