【題目】小蘇打的化學式是( )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質 | 將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢 |
C | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水 |
D | 判斷淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產生銀鏡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列元素中，基態原子的價層電子排布式不正確的是( )
A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2
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【題目】如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：
(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為______________________。
(2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是______________________。
(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是______________________。
(4)實驗中應觀察到的現象是______________________________。
(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現象，可能的原因是______。
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【題目】鐵的化合物在生產生活和科學實驗中應用廣泛：
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g，則該段時間內CO的平均反應速率為________。
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態的是________(選填序號)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。
試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉化率為_________。
（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________。
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，
(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________
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【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. 
隨pH的升高而增大
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【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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