【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2
B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化
全優(yōu)考典單元檢測(cè)卷及歸類(lèi)總復(fù)習(xí)系列答案
品學(xué)雙優(yōu)卷系列答案
小學(xué)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不正確的是( )
A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. 
隨pH的升高而增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為
g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是
mol
C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為
NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度 | 配制氯化鐵溶液 |
B | 常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大 | 證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能 |
C | 向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4 | 除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì) |
D | 向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過(guò)濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成 | 證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。
（2）長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí)，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）寫(xiě)出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A. 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl2
2NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵 | H－H | C－O | C≡O(shè) | H－O | C－H |
E/（kJ.mol－1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) ，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：
I．此溫度范圍下的催化劑活性高；
II．______________________________________________________。
④圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
II：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H2
III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
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