Question

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量等于
（3）平衡時N2的轉化率等于

Answer 1

【答案】
（1）7.2；1：4
（2）0.12mol
（3）60%
【解析】解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則平均相對分子質量為3.6×2=7.2，
設氮氣為xmol，氫氣為ymol，則 =7.2，解得x：y=1：4，
相同條件下物質的量之比等于體積之比，所以體積為1：4，
所以答案是：7.2；1：4；
由（1）可知，0.5mol該混合氣體，物質的量分別為0.1mol、0.4mol，則

	3H2	+	N2		2NH3
開始	0.4		0.1		0
轉化	3n		n		2n
平衡	0.4﹣3n		0.1﹣n		2n

達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，則
=0.76，
解得n=0.06mol，（2）氨氣平衡的物質的量為2×0.06mol=0.12mol，所以答案是：0.12mol；（3）氮氣的轉化率為 ×100%=60%，所以答案是：60%．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．