【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
B.“黑陶”是一種傳統工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽
C.我國預計2020年發射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
現對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；
（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：______；
（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：______；
（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時陰極附近溶液的堿性增強
D.放電時正極反應式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鎂常用于制造信號彈和焰火
B. 碘化銀和干冰常用于人工降雨
C. 二氧化硅常用于制造太陽能電池
D. 鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A. SO2通入BaCl2溶液中 B. Cl2通入KI淀粉溶液中
C. MgCl2溶液中加入Na D. CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數之和是甲和丙兩元素原子核中質子數和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：、；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量等于
（3）平衡時N2的轉化率等于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒有現象，繼續滴加一段時間后，出現白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（ ）
A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH
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