Question

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)銅元素基態原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(2)在上述深藍色晶體的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(3)氨的沸點高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一種氯化物晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。(3分)

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 正四面體 sp3 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】（1）銅元素的原子序數是29，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積堆積；（2）該晶體中的陰離子是硫酸根離子，中心原子S原子的價層電子對數是4，且不存在孤對電子，所以其立體構型是正四面體，陰離子的中心原子的雜化方式為 sp3；（3）因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點；（4）晶胞中氯原子的個數是4個，銅原子的個數是8×1/8+6×1/2＝4，所以化學式為CuCl。根據m＝Vρ可知a3p＝，解得a＝＝nm。