【題目】如圖是
溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖：
(1)其中，
是 ______。
填微粒符號(hào)
(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______
a. 
b. 
c. 
【答案】
b
【解析】
⑴先寫(xiě)出離子濃度大小，再得出結(jié)論。
⑵根據(jù)
、
；
，和三大守恒分析。
⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于
還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于，由于溶液呈堿性，所以
是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：
，故
是
；故答案為：。
⑵亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，、；溶液中還存在水的電離，。
a. 根據(jù)物料守恒可知，
，故a錯(cuò)誤；
b. 根據(jù)電荷守恒可知，
，故b正確；
c. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知，
，故c錯(cuò)誤。
故答案為：b。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是
A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是______，______。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？__________。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：
①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 溫度差平均值 | ||
t 1 | t 2 | ||||
1 | 50 mL0.55mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.3℃ | _____ |
2 | 50 mL0.55mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.5℃ | |
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。
(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果________（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將________（填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
(1)5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；
(2)前5min，v(NO2)為多少__________；
(3)5min時(shí)，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +
O2(g) = CH3OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g) + 4H2(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。
①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是___。
A. P1＞P3, T1＞T3 B. P3＞P2，T3＞T2 C.P2＞P4，T4＞T2 D.P1＞P4，T2＞T3
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___
A．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·
·，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng)：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度/℃ | 終止溫度/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___。實(shí)驗(yàn)中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是____；
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____；
(3)根據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱
=_____ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1
計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18
計(jì)算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱將______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________；
A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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