【題目】現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：
(1)基態砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃（As4S4)的結構如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的
鍵數為______個，分子的空間構型為_______。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化鎵是優良的半導體材料，密度為 
g cm－３，其晶胞結構如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領域。
(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1
則反應C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____，_____。
(3)TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負極”)，該極電極反應式
為_____。石墨極上石墨參與反應產生的氣體是_____。
(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質可作火箭和導彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應中每生成 1 mol TiC 轉移___mol 電子。
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【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示
(圖中
表示正反應的活化能，
表示逆反應的活化能
下列有關敘述正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. 催化劑能改變反應的焓變
C. 催化劑能降低反應的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
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【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。
（1）H2S的轉化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 |
|
Ⅲ | 光分解法 |
|
① 反應Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。
③ 反應Ⅲ體現了H2S的穩定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩定性差異的原因：_______。
（2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現由H2S高效產生S和H2，電子轉移過程如圖。
過程甲、乙中，氧化劑分別是______。
（3）按照設計，科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經檢驗，n極區產生了Fe3+，p極產生了H2。n極區產生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經確認，ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產生Fe3+后，向n極區注入H2S溶液，有S生成，持續產生電流，p極產生H2。研究S產生的原因，設計如下實驗方案：______。 經確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。
（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H2和S，其工作原理如圖。
進一步研究發現，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現如圖所示循環過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因：________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)表中用序號標出的10種元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。
(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________（用化學式作答）。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結構式_____________。
(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。
a．⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同
b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強
c．⑦最外層的電子數比⑥多
d．⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態氫化物與①和⑧形成的氣態氫化物相比較，_____________沸點高（填化學式），理由是_______________________________________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是 ( )
A.體系的壓強不再發生變化
B.v正(CO)＝v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）
A. 能使該反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態時，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時，此反應能自發進行
D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數變大
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