Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

Answer 1

【答案】碳 氧 鎂 鋁 三 ⅢA O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物

【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數依次增大且小于18，則A為碳，根據B的電子層上電子的數量關系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據D離子的電子層結構可知D為鋁。

(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；

(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；

(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；

(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；

(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。