【題目】某研究團隊在優化催化劑的基礎上，通過調節電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，實現了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極
B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度
C.為了維持電解的效率，離子交換膜應為陽離子交換膜
D.碳紙上生成C2H4的電極反應式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
【答案】C
【解析】
A.根據裝置示意圖可知，CO在碳紙/聚四氟乙烯電極反應生成C2H4，碳元素化合價降低，得電子發生還原反應，則碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極，A正確；
B.碳紙/聚四氟乙烯電極@催化劑為陰極，碳紙的作用為增強電極的導電性，聚四氟乙烯可以吸附CO，提高其在氫氧化鉀溶液中的濃度，增大CO與催化劑的接觸面積，B正確；
C.陰極反應生成氫氧根離子，陽極反應消耗氫氧根離子，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，為了維持電解質溶液導電能力的穩定，故離子交換膜應為陰離子交換膜，C錯誤；
D.電解質溶液呈堿性，CO在碳紙/聚四氟乙烯電極得電子生成C2H4和氫氧根離子，電極反應式為2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，D正確；
答案選C。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤、氫氣是常見能源，燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環境，氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何消除煙氣中氮硫氧化物和經濟實用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖。
已知：
反應 I:2H2O (1)=2 H2(g) +O2(g) △H1 = +572kJmol-1
反應 II :H2SO4(aq) =SO2 (g) + H2O (l) +
O2 ( g) △H2= +327 kJ mol-1
反應 III:2 HI( aq)=H2 ( g) + I2(g) △H3 =+172k.Jmol-1
則反應SO2 (g)+I2 (g) + 2 H2O (l)=2 HI(aq) + H2SO4 (aq) △H =__________。
(2)用某氫化物 H2 R 高效制取氫氣 ，發生的反應為2 H2R(g) 
R2(g) +2H2 ( g) 。
I.若起始時容器中只有H2R, 平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖1。
①圖中曲線n 表示的物質是__________（填化學式）。
②C點時,設容器內的總壓為p Pa,則平衡常數KP =____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 ＝總壓×物質的量分數）。
II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0 mol H 2R、1. 0 molH2R,測得不同溫度H2R的平衡轉化率如圖2 所示。
①M點和O正反應速率v( M) ________v( O) (填“>”“<”或“=”,下同）。
②M 、O 兩點容器內的壓強P(O)______2 P( M) 。
③平衡常數K( M)_____________K( N)。
(3)以連二硫酸根( S2O42-) 為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO, 裝置如圖所示：
①從 A 口中出來的物質是________________。
②寫出電解池陰極的電極反應式________________。
③用離子方程式表示吸收池中除去NO 的原理 ___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹是原子能、火箭、導彈、航空、宇宙航行以及冶金工業中不可缺少的一種新興材料。以某地的含氟鈹礦（主要成分為BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸鹽）為原料，生產工業氧化鈹的一種工藝流程如圖：
已知：①25℃，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9；Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；
②Be(OH)2與Al(OH)3性質相似。
回答下列問題：
（1）“熔煉”的溫度為1600℃，其中約20%的Al2O3反應生成煙氣(主要成分為AlF3)，該反應的化學方程式為___。
（2）浸渣的主要成分為CaSO4、___。
（3）加入氨水中和酸浸液，若將pH調至8~9，“沉鈹”時產生的沉淀物主要有：___、___、___。
（4）“沉鈹”后將濾渣加入足量氫氧化鈉溶液提高pH進行“除鐵”，鈹元素參與反應的離子方程式為___，然后加適量水稀釋進行“水解”，目的是___。
（5）若為高氟鈹礦，需在“沉鈹”前進行“除氟”。工業上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。根據如圖實驗數據，選擇的實驗條件為pH=___，水浴加熱溫度T=___℃。
（6）氧化鈹粗產品含有一定量的硫酸鹽會影響鈹的后續冶煉，可用碳酸鹽脫除，發生反應：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通過計算反應的K值說明用碳酸鈉脫硫酸根反應的程度大小：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（ ）
A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵
B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN
C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性
D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積（V）與溶液中lg
的關系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（ ）
A.H2A
H++HA-
B.Ka(HA-)的數量級為10-5
C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液
D.V(NaOH)=15mL時的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：
容器 | 溫度/（℃） | 起始物質的量（mol) | 平衡物質的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列說法正確是
A. 該反應的ΔS<0、ΔH<0
B. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1
C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質。完成下列填空：
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：________________________________________
（2）可用于制取乙烯的發生裝置是____________。（選填編號）
（3）反應液加入碎瓷片的目的是：_______________________。
（4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色。（畫出裝置圖）____________
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