Question

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中＞45

C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

Answer 1

A

試題分析：A、根據(jù)圖像結(jié)合方程式知，加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的N反應(yīng)，所以N的轉(zhuǎn)化率為50%，正確；B、壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則P的物質(zhì)的量會減少，由圖可以看出＜45，錯誤；C、因體積可變，再加入N時N的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，錯誤；D、根據(jù)圖像結(jié)合方程式知，加入的N的物質(zhì)的量與生成P的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中就有一半的N參加反應(yīng)，根據(jù)方程式計算可得：只要溫度不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量就不變，所以若再加入N，再次達到平衡時體系氣體密度始終不變，錯誤。