99国产精品久久久久久久成人热 ,久久999免费视频,国产成人鲁鲁免费视频a

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是（）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

C．該反應(yīng)達到平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

試題分析：A、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，因此根據(jù)反應(yīng)式Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)可知，相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；B、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，但固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

，B正確；C、平衡時濃度不再發(fā)生變化，但c(Mn²^＋)與c(Cu²^＋)比亞迪相等，C不正確；D、往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，銅離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，則c(Mn²^＋)變大，D正確，答案選C。

練習冊系列答案

名師金典BFB初中課時優(yōu)化系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂

2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應(yīng)

B．t₂時，反應(yīng)到達限度

C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)

4P (g)＋Q(g)

＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中

＞45

C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：

。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C．平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

　　
2X（？）+　 Y（？）

a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO₂

N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO₂氣體體積分數(shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時A、B中NO₂的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)

3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不變時，若升溫，NH₃的體積分數(shù)會增大

C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH₃的體積分數(shù)約為26%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO²⁺在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量SiO₂雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺和Fe²⁺，寫出步驟①化學反應(yīng)方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　（填字母序號）。
　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為Ti(OH)₄的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平）。
計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：

反應(yīng)過程	化學方程式	焓變△H (kJ/mol)	活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)	－802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                         ；
隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于                           。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H₂物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始即時）
的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學