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只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動	B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變	D．平衡移動，K值一定變化

試題分析：A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B?2C+D來說，下列反應速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.2mol/（L?min）	B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）	D．v（D）=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．氨水應密閉保存，放置低溫處

B．在FeC1₂溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO₂)(mol·L^－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)

B．壓強：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min內的反應速率v(O₂)＝0．10 mol·L^－1·min^－1

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO₂、0．2 mol O₂、0．4 mol SO₃，則此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發生反應：M(s)+2N(g)

4P (g)＋Q(g)

＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中

＞45

C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組依據反應

設計如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：

。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應達到平衡狀態

B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態

C．平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉化率不變

D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO₂

N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO₂氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時A、B中NO₂的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應的平衡常數為1．6×10³

B．通常情況下，該反應一定能自發進行

C．題給條件下，O₂的轉化率是20%

D．當體系中SO₂和SO₃的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態

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