【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（ ）
A. l mol OH﹣所含電子數為10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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【題目】下列物質的名稱不正確的是
A.生石膏：CaSO4·2H2OB.摩爾鹽： (NH4)2Fe (SO4)2
C.普通玻璃的成分：Na2O·CaO·6SiO2D.木精：CH3OH
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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是_____；鋁原子的結構示意圖是______．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是______．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）_____．
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變為紅色
Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．
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【題目】工業上常用SiO2與C在高溫下發生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1．下列說法正確的是（ ）
A.SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B.制造粗硅時的反應：2SiO2+5C 
?Si+SiC+4CO↑
C.Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D.純凈的SiO2只能用于制造光導纖維
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【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極．下圖所示的裝置分析合理的是（ ） 
A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為25.6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.b極反應的電極反應式為：H2﹣2e﹣=2H+
D.一段時間后鋅片質量減少
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【題目】下列詩句不涉及化學反應的是（ ）
A.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
B.颯颯西風滿院栽，蕊寒香冷蝶難來
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D.開視化為血，衰今征斂無
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規格為mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42﹣外，還有大量的NH4+ ． 檢驗NH4+的方法是 ．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式 ．
（4）濾液I的成分是水和 ．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示）．
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．
（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達到平衡時 
會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2 ， 且p1＞p2）．
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