Question

【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為______。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。

①氣球中收集到的氣體的相對分子質量為______。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為______（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）

③氣球的體積為______L。

Answer 1

【答案】36g/mol 28 4.2NA 6.72L

【解析】

(1)根據標準狀況下氣體的體積計算CO和CO2物質的量，進而可計算混合氣體的平均摩爾質量；

(2)將混合氣體依次通過圖示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，結合混合氣體的質量列式計算CO的物質的量，據此分析解答。

標準狀況下，體積為13.44L氣體的物質的量==0.6mol。設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則28x+44y＝21.6，x+y＝0.6，解之得x=0.3，y=0.3，即混合氣體中含有0.3molCO和0.3mol CO2。

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為=36g/mol，故答案為：36g/mol；

(2)將混合氣體依次通過圖示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥，得到的氣體為CO。

①氣球中收集到的氣體為CO，相對分子質量為28，故答案為：28；

②0.3molCO含有的電子數為0.3mol×(6+8)×NA/mol=4.2NA，故答案為：4.2NA；

③標準狀況下，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72。