【題目】為達到下列實驗目的，所采用的方法正確的是（ ）
A. 分離汽油和水的混合物——分液B. 分離水和酒精的混合物——分液
C. 用酒精從碘水中提取碘——萃取D. 從溴水中提取溴——分液
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為______。
（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。
①氣球中收集到的氣體的相對分子質量為______。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為______（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
③氣球的體積為______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是（ ）
A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體
B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。
（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生的總反應的離子方程式：______。
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/（molL-1） | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
（3）已知973K時，SO2與NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。
②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。
（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內用NO3-表示的平均反應速率為______molL-1min-1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c（NO3-）/10-4molL-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+） | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 78g Na2O2與足量SO2反應，轉移電子數為NA
B. 標準狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數目為0.5NA
C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質的量相同
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，1molHF的體積是22.4L
B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L，則該條件是0℃、101KPa
C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)
D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質量為m g,則溶液中SO42-的濃度為
mol/L
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________________（填序號）。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
d. 縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2）______b點的逆反應速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率為________________。
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式為_________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中B電極應連電極__（填“C”或“D”）。該電解池中的離子交換膜為__（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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