Question

【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中數據可知，100s時處于平衡狀態，平衡時c(X2O5)=2mol/L，則：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

起始濃度(mol/L)：4 0 0

變化濃度(mol/L)：2 4 1

平衡濃度(mol/L)：2 4 1

T溫度下平衡常數K===64(mol/L)3，100s時轉化率為×100%=50%，故A正確；B.50s內X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若溫度T1＞T2，正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，則K1＞K2，故C正確；D．恒容條件下，隨反應進行容器內壓強增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，等效為在原平衡基礎上減小壓強，平衡正向移動，平衡時X2O5的轉化率增大，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。