將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
| A．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離 |
| B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) |
| C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性 |
| D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+C1-(aq) |
| B．濾液b中不含Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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水是一種重要的資源，節約用水是“全民節約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法
正確的是
| A．水可以電離出離子，所以是強電解質 |
| B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) |
| C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－) |
| D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性 |
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下列說法正確的是
| A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) |
| B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數 |
| C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數 |
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下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是( )
| A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點 |
| B．由水電離出的c(OH-):B點>C點 |
| C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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