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在5L的密閉容器中進行下述反應30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是　

A．V(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．V(NO)=0.08mol·L^-1·s^-1
C．V(H₂O)=0.01mol·L^-1·s^-1	D．V(NH₃)=0.002mol·L-1·s-1

試題分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B錯誤。A V(O₂ )=" 5/4×V(NO)=" 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).錯誤。C．V(H₂O)=" 5/4×V(NO)=" 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).錯誤。D． V(NH₃)=" V(NO)=" 0.002mol/(L·S);正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：

當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是( )
當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(18分)堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產、生活中。

②一定量的Na在足量O₂中充分燃燒，參加反應的O₂體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉移電子的數目為_________。
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產品。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電。
總反應為：2Li+2H₂O₌2LiOH+H₂↑
①鋰水電池放電時，

向_________極移動。
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產量極低。經過科學家不斷研究，發現電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：

。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol

和6 mo1 H₂O(g)發生反應，10 min時，反應達到平衡狀態，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內用

(CO)表示的化學反應速率為_________。
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質量保持不變
d．

③此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_________mo1²·L^-2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為； ②A的平均反應速率為； ③5min時B的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）
①當溫度升高時，

減小，則?H 0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)₄的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol

。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：

)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²^＋形態進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：          （寫出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；濾渣的主要成分為            。
（3）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發生反應的化學方程式為            ，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發結晶；②     ；③____；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應的離子方程式為：

。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl^－）：；
②產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數為（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O(g)

2H₂＋O₂
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O(g)

CO＋3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10^－2	2.4×10^－4	1×10^－5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間1 h)：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^－⁶ mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：2N₂(g)＋6H₂O(l)

4NH₃(g)＋3O₂(g)ΔH＝a kJ·mol^－¹
回答下列問題：
(1)此合成反應的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol^－¹
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(l)　 ΔH ＝－571.6 kJ·mol^－¹
則2N₂(g)＋6H₂O(l)===4NH₃(g)＋3O₂ (g)　ΔH＝________kJ·mol^－¹
(3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；
(4)工業合成氨的反應為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol^－¹，分別研究在T₁、T₂和T₃(T₁<T₂<T₃)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和N₂的起始組成比(起始時N₂的物質的量均為1 mol)與N₂平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點H₂的轉化率最小的是________點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N₂(g)和0.80 mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數為________ 。

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