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在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

、

試題分析：從表中的數據說明每個時間段內v (N₂O)相等，故A項圖像正確；B項圖像錯誤；C項從表中數據分析可知半衰期與濃度的關系圖為

，錯誤；D項從表中數據分析可知不同濃度下的轉化率不同(濃度大轉化率小)，在相同濃度條件下的轉化率相同，故D項圖像錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內顏色保持不變
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：

B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在

時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內

B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____________________________

（2）用Z表示從0—2min內該反應的平均反應速率為
____________________
（3）某時刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質的量之比為
3:1，則X的轉化率為_________
（4）該條件下，能說明反應已達到平衡狀態的是
a．容器內z物質的量濃度為0.25mol/L
b．正反應和逆反應的速率都為0
c．容器內X、Y、Z物質的量之比為1∶3∶2
d．容器內X氣體的體積分數不變
e. 單位時間內消耗3a mol X，同時生成2a mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
（1）一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為______；生成SO₃的化學反應速率為______。
（2）若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強

B．降低溫度

C．充入大量的氮氣

D．僅增加SO₂的濃度

（3）工業制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式：____ _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂與CH₄的反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g)　△H＝－566 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)　△H＝－484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－802kJ·mol^-1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^-1
（２）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·Ｌ^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

?據圖可知，P₁、P₂、 P₃、P₄由大到小的順序　　。
?在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數為。　
（3）CO和H₂在工業上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。