Question

【題目】用軟錳礦主要成分為生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有的、的均為質量分數，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過程如圖：

高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強，通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ．

除去濾液1中的離子方程式是 ______ ．

經實驗證明：稍過量時，起始、混合溶液中時，濾液1中能夠檢驗出有；時，濾液1中不能檢驗出有根據上述信息回答①②③：

①檢驗是否氧化完全的實驗操作是 ______ ．

②生產時、混合溶液中應控制在之間，不宜過大，請結合后續操作從節約藥品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，調節到的最理想試劑是 ______ 填序號

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過量反應的離子方程式： ______ ．

上述過程錳回收率可達，若處理1740kg的錳泥，可生產 ______ kg．

Answer 1

【答案】稀硫酸 取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明被氧化完全 過大，在調節pH環節會多消耗氨水 b

【解析】

、混合溶液與錳泥中的二氧化錳發生氧化還原反應，將亞鐵氧化為三價鐵，然后過濾濾去硫酸鉛和不溶的雜質，向濾液中加氨水來調節溶液的PH值以除去鐵離子，并用硫化鈉來沉淀銅離子，然后過濾濾去生成的沉淀，最后向濾液中加入過量的碳酸氫銨生成碳酸錳。

高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸易被氧化生成氯氣，一般用稀硫酸酸化；

除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS；

檢驗的存在可以加入鐵氰化鉀溶液，觀察是否生成藍色沉淀；

生產時、混合溶液中控制在之間，不宜過大，如果比值越大說明硫酸的含量越高，后面用氨水調節PH時消耗的氨水的量多，造成原料的浪費；

若，調節到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度，所以最好加入鐵與氫離子發生反應，生成氫氣從而消耗氫離子，同時生成亞鐵離子；

濾液2中的錳離子與反應生成碳酸錳和二氧化碳與水；

錳泥中含的，錳回收率可達，根據關系式，進行計算。

高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸易被氧化生成氯氣，一般用稀硫酸酸化，

故答案為：稀硫酸；

除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS，反應的離子方程式為：，

故答案為：；

檢驗的存在加入鐵氰化鉀溶液，觀察溶液中是否產生藍色沉淀，

故答案為：取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明被氧化完全；

生產時、混合溶液中控制在之間，不宜過大，如果比值越大說明硫酸的含量越高，后面用氨水調節PH時消耗的氨水的量多，造成原料的浪費，

故答案為：過大，在調節pH環節會多消耗氨水；

③若，調節到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度，所以最好加入鐵與氫離子發生反應，生成氫氣從而消耗氫離子，同時生成亞鐵離子，所以最理想的試劑是鐵粉，

故答案為：b；

濾液2中的錳離子與反應生成碳酸錳和二氧化碳與水，所以離子方程式為：，

故答案為：；

錳泥中含的，錳回收率可達，根據關系式 ，，解之得，

故答案為：．