Question

【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應，生成氧氣等。在反應后的溶液中滴入酚酞變為紅色。若滴入淀粉則變為藍色。為測定環境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使反應完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點，反應為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式是________，每消耗1molO3，轉移___mole-。

（2）計算大氣中臭氧的體積分數___。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10－5%

【解析】

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣，在反應后的溶液中滴入酚酞變為紅色，則另一產物為KOH，從而寫出反應的方程式；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價降低為-2價，從而得出轉移電子的物質的量。

（2）利用兩個化學方程式，可以建立以下關系式：O3——I2——2Na2S2O3，代入數據，便可求出結果。

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣、KOH和H2O，由此得出反應的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價降低為-2價，從而得出轉移電子的物質的量為2mol。答案為：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；

（2）利用兩個化學方程式，可以建立以下關系式：O3——I2——2Na2S2O3

設O3的物質的量為x，則：

x=3×10-4mol，大氣中臭氧的體積分數為=2.00×10－5%。

答案為：2.00×10－5%。