【題目】已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
當1g水蒸氣變為液態水時，其焓變為
A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率變大
C.D的物質的量變多D.a<c+d
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【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(w)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。
(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。
②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。
③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數為________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。
A．稱量或量取 B．溶解或稀釋 C．移液、洗滌 D．定容
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【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質或合金是治金工業的熱點之一。回答下列問題：
(1)已知體系自由能變化
時反應能自發進行。
真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應為
，其自由能變化與溫度、壓強的關系如圖所示：
溫度由低到高的順序是_______________，
時該反應不能自發進行的溫度是_________(填“
”“
”或“
”)。
(2)
提出的碳熱還原
冶煉
的機理如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
則反應
的
______________
(用含a、b、c的代數式表示)；中間體之一
與
反應可用于實驗室制備甲烷，寫出與反應的化學方程式：_________________________________________________________。
(3)制備錳合金的相關反應及平衡時
與溫度的關系如圖所示(
為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×體積分數)：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
①
的反應是___________(填標號)。
②
____________[用
、
表示]；A點
___________用[
表示]。
③向某恒容密閉容器中充入
并加入足量
，若只發生反應：
，達到B點的平衡狀態。達到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達到平衡時，
_______________(保留小數點后兩位)。
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【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
回答問題：
（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B___________________，F________________________。
（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。
（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發生加成反應，最多消耗H2_______________mol。
（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。
（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
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【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。
(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是：________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則求得的中和熱 ________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)兩次實驗記錄的數據如下表：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 50mL 0.5mol/L HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 50mL 0.5mol/L HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ | |
已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol－1。
(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)。
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【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。
(1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含
、
、
、
和NO2的吸收液。
①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；
②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應生成
的離子方程式是：___________；
(2)經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
結合化學用語解釋產生上述結果的原因：_______________。
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收
溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池結構如圖所示。電池總反應為：
下列說法中，正確的是（ ）
A.充電時，
移向Zn膜
B.充電時，含有
膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負極
C.放電時，電子由鋅膜表面經有機高聚物至膜表面
D.放電時，電池的負極反應為：
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【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導電能力的變化如圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點對應的溶液中：
B.a→b過程中，
不斷增大
C.c→d溶液導電性增強的主要原因是
和
增大
D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：
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