Question

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(w)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。

②量取：用________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

Answer 1

【答案】5.5 5.4 22 10 凹液面最低處 25 玻璃棒 16.3 ADECBHGF C AB

【解析】

根據溶液稀釋前后溶質的量不變，即濃硫酸溶液稀釋的實驗步驟進行分析解答；根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟進行判斷解答。

(1)①設需要10% 氫氧化鈉溶液的質量為m，依據稀釋前后溶質的質量不變，m×10%＝27.5 g×2%，解得m＝5.5 g，溶液的體積V＝≈5.4 mL；需要水的質量為27.5 g－5.5 g＝22 g，水的密度為1 g·mL-1,需水的體積為22.0 mL。答案：5.5；5.4；22；

②量取5.4 mL溶液應選擇10 mL量筒；量取22.0 mL水應選擇25 mL量筒；讀數時，量筒內液體凹液面最低處應與視線相切；答案：10；凹液面最低處；25；

③用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻；答案：玻璃棒；

(2)①濃硫酸的物質的量濃度c＝＝＝18.4 mol·L-1，依據稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則：V×18.4 mol·L-1＝3mol·L-1×100 mL，解得V≈16.3 mL；答案：16.3；

②用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的順序：ADECBHGF；答案：ADECBHGF；

(3)①配制100 mL 1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液所需的氫氧化鈉的質量m＝cVM＝1mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1＝4.0 g，但氫氧化鈉稱量時要放到燒杯里，故天平讀數要大于4.0 g，故C符合題意；答案：C；

②用固體來配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用濃溶液來配制的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，兩者的區別是稱量或量取，溶解或稀釋；答案：AB。