Question

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點對應(yīng)的溶液中：

B.a→b過程中，不斷增大

C.c→d溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是和增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：

Answer 1

【答案】C

【解析】

鹽酸滴定氨水時，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，由于發(fā)生水解，NH4Cl溶液顯酸性，因此a點并非滴定終點；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，而在發(fā)生中和反應(yīng)后生成了強電解質(zhì)NH4Cl，因此滴定過程中溶液的導(dǎo)電性會逐漸增強，d點則為滴定終點；在d點后溶液的導(dǎo)電性進一步增強，是因為額外的鹽酸加入導(dǎo)致的。

A．a點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為：；由于常溫下pH=7為中性，即，那么a點對應(yīng)的溶液中則有，A項正確；

B．通過分析可知，a點并非滴定終點，因此從a到b，溶液中的剩余的一水合氨進一步被消耗轉(zhuǎn)化為；加之隨著溶液的酸性增強，的水解也被抑制，因此溶液中的量增大，B項正確；

C．通過分析可知，d點為滴定終點，因此c點到d點，溶液導(dǎo)電性增強，原因是由于一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)NH4Cl，因此溶液的導(dǎo)電性增強，C項錯誤；

D．通過分析可知，d點為滴定終點而a點尚未達到滴定終點；因此d點對應(yīng)的鹽酸的體積更大，即V3＞V2，D項正確；

答案選C。