【題目】下圖為某反應的微觀模擬示意圖。
（1）圖中的氧化物有________種。
（2）該反應的化學方程式為_________________________，屬于_____________（填基本反應類型）。
【答案】兩種H2O+C
H2+CO置換
【解析】
根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應中各物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，并根據(jù)判斷結(jié)果寫出物質(zhì)的化學式及反應的方程式，并根據(jù)反應的特點判斷反應的基本類型。
（1）反應的微觀模擬示意圖中，反應物是H2O分子和C原子；生成物是CO分子和H2分子；反應為高溫條件下，單質(zhì)碳和水蒸氣發(fā)生反應生成一氧化碳和氫氣。由于氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧化物的化合物，則圖中的氧化物有兩種，即H2O和CO都是氧化物；
（2）根據(jù)以上分析可知反應的化學方程式為H2O+C
H2+CO；該反應屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合的置換反應。
高效智能課時作業(yè)系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關(guān)系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的（ ）
A.最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量
B.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一，在實驗室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。
(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是________(填字母)。
(2)利用裝置B和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________(填氣體的化學式)。
氣體 | 所用試劑 |
SO2 | NaHSO3(固)＋H2SO4(濃) |
Cl2 | MnO2(固)＋HCl(濃) |
H2S | Na2S(固)＋H2SO4(濃) |
O2 | Na2O2 (固)＋H2O |
(3)實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________，裝置E中盛放的溶液是________。制備時，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
（4）由以上五種元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有___________________________________；
②b與c反應的化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、SO、CO、SO
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是
A. 氣體甲一定是純凈物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。
Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_________；
Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變
③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑
C. 增大體系壓強 D. 增大H2O(g)的濃度
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