Question

【題目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液中加入過量的稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種，那么溶液中就一定不存在與CO或SO不共存的離子，所以一定不含Mg2＋、Al3＋，加入鹽酸有沉淀，說明一定含有SiO；加入過量氨水時產生白色沉淀，只能生成氫氧化鋁沉淀，溶液中只能存在AlO；要保持溶液呈電中性，還需要有陽離子，一定存在K＋；C正確，硫酸根離子是否存在不能確定，CO可能存在，D錯誤；若CO、SO同時存在，則氣體甲是混合物，A錯誤；溶液中一定不含Mg2＋，因為SiO 與Mg2＋生成硅酸鎂沉淀，B錯誤；正確選項C。