【題目】對于處于化學平衡狀態的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是
A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑
C. 增大體系壓強 D. 增大H2O(g)的濃度
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某反應的微觀模擬示意圖。
（1）圖中的氧化物有________種。
（2）該反應的化學方程式為_________________________，屬于_____________（填基本反應類型）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖,下列說法正確的是（ �。�
A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
B. ①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
C. ③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應
D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
（1）圖一中的直流電源為一種性能優良的Al-Ag2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負極，試寫出電池工作時的正極反應式__________________和電池的總化學反應方程式______________。
（2）接通電源后，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為_______極；c電極上發生______反應（“氧化”或“還原”）；
②電極b上發生的電極反應為___________________；
③列式計算電極b上生產的氣體在標準狀況下的體積_______；
④電極c的質量變化是_____g；
⑤電解前后各溶液的pH是否發生變化（“增大”、“減小”或“不變”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的離子數約為1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR
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【題目】化合物E是一種常見的香料，可由芳香族化合物A(C8H8)反應制得。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團名稱為___________。
(2)苯環上只有一條側鏈的B的同分異構體數目有________種。
(3)B與D反應生成E的分子式為________，其反應類型為_________。
(4)寫出B→C的化學方程式：_______________。
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【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，Y、Z原子的核外電子數之和與Ⅹ、W原子的核外電子數之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸
D. Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑
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