Question

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H₂的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

Answer 1

（1）0.002mol/(L·min)，22.2%      （2）吸熱
（3）正，增大，增大。  （4）1/49  5）D

（1）0~2min內HI的速率為0.004mol/(L·min)，由各物質的系數比可推出，0.002mol/(L·min)；
由表格中數據可知，反應到8分鐘時，HI的濃度不再改變，即反應已經達到平衡，此時HI的轉化率為=22.2%
（2）由題意知，可逆反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）降溫時碘蒸氣濃度減小，平衡左移，正反應為吸熱反應
（3）升溫時，平衡向吸熱反應方向移動，即正向移動；正逆反應速率均增大；由于兩邊氣體系數相等，混合氣體的總物質的量并不改變，但溫度升高，由PV=nRT可知，壓強增大
（4）由平衡常數的定義可知，在480℃時，K=1/49
（5）K只與溫度有關，升溫平衡右移，K增大，故答案為D