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在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發生反應2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間t_A>t_B
B.平衡時，I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數φ_A>φ_B
C.平衡時，I₂蒸氣的物質的量濃度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡轉化率，α_A=α_B

可逆反應2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)的兩邊氣體系數相等，在相同容積與溫度下，向兩容器加入不等量的HI，兩者為等效平衡，平衡時HI的平衡轉化率，α_A=α_B；I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數φ_A=φ_B。
A容器中的HI物質的量濃度較大，反應速率較大，平衡所需時間較短，平衡時，I₂蒸氣的物質的量濃度[I₂]_A>[I₂]_B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA(g) + n B(g)

pC(g)+ Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（）

A．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >p Q < 0

B．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >p Q < 0

C．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <p Q > 0

D．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <p Q < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H₂的平均反應速度為。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數K的值為。
（5）要增大反應2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）的平衡常數，可采取的措施是（選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗中現象或結論不正確的是

序號	實驗現象	結論
A	熱水中平衡球顏色比冷水中深	升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B	起始時產生氣泡速率HCl > CH₃COOH	醋酸是弱電解質
C	溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色	已達滴定終點
D	劃口處有藍色沉淀	鐵發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)

pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2A

B（g）+ 2C（g），且達到平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態

C．物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發生反應W(s)＋I₂(g)

WI₂(g)，當I₂的轉化率為20%時，達化學平衡狀態。
（1）反應從開始至平衡狀態過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時，該反應的平衡常數K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g) 4 C(g)
B．在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁mol·L^－¹·min^－¹
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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