【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫條件下一定能進行
C.NaOH固體溶于水是放熱反應
D.A+B=C+D是放熱反應，說明A和B物質的總能量高于C和D的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式__________；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為_______。（保留到小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象是______________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。
（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；
（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；
（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據學過的化學知識填空：
（1）金剛石和石墨物理性質差異較大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_____________________。
（2）天然氣的主要成分燃燒的化學方程式是_________________________。
（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________；吹滅蠟燭的原理是____________。
（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡，燒杯內剩余固體27g，求反應中產生氣體的質量。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ）
A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-
HY+Z-的平衡常數為K=1.0×103
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