Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a

B.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c(HA-)<c(A2-)

C.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于14+lg

D.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇加水稀釋100倍，堿性減弱，由于氫氧化鈉和氫氧化鋇均為強堿，故稀釋后的pH相等，但要小于原來的pH，故a、b、c的大小關系是：a>b=c，A選項錯誤；

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，說明HA-在溶液中電離出部分H+和A2-，故c(HA-)>c(A2-)，B選項錯誤；

C．Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，則，常溫下氫離子濃度為，則該溶液的，C選項正確；

D．Na2C2O4溶液中，根據質子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D選項錯誤；

答案選C。