【題目】電動汽車（標志為“
”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是
A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標志
C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換
D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
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【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉化關系如圖所示：
(1)A溶液中一定含有的溶質是_______。
(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。
a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應的化學方程式：______。
(4)將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應的電極反應式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。
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【題目】25℃時，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是
A. 溶液的導電能力：甲=乙 B. 醋酸的電離轉化率：甲 >乙
C. 對水的電離的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙
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【題目】恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是
A. 溶液中F-的個數減小 B. 電離平衡常數ka值變大
C. 電離轉化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空氣中放置失效，發生反應的離子方程式：_______________________。
（2）次氯酸的電離方程式：______________________________________。
（3）氯化鐵溶液與單質銅反應的化學方程式：_________________________________。
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【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:
（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。
（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。
A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同
C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應
II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．調節液面至0或0刻度以下，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.
（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。
（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。
（4）下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。
A. 未用標準液潤洗堿式滴定管
B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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