Question

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是(　　)

A.a電極發生還原反應，當有1 mol Na＋通過陽離子交換膜時，a極生成11.2 L氣體

B.若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C.b電極上的主反應是－2e－＋H2O=＋2H＋

D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C溶液是較濃的硫酸溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

依據電解質溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質是H2SO4，陰極區放電離子為氫離子生成氫氣，據此解答。

A. 未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故A錯誤；

B. 亞硫酸根離子與稀硫酸反應生成二氧化硫，b極伴隨副反應氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分，故B正確；

C. b極為陽極，亞硫酸根離子在陽極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應式為：－2e－＋H2O=＋2H＋，故C正確；

D. 水為弱電解質，導電能力弱，隨著反應不斷進行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應及時補充稀氫氧化鈉，增強溶液導電性，b為陽極，在陽極失去電子變成所以C口流出的物質是濃硫酸，故D正確；

故選：C。