【題目】現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0
【答案】C
【解析】
由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；
綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合選項解答．
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故A錯誤；
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應反應，故B錯誤；
C. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故C正確；
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H＞0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D錯誤；
故選：C。
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【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10 min，測得各容器內CO2的物質的量分別如右圖所示。下列說法正確的是
A.該正反應ΔH<0
B.T1時，該反應的平衡常數為
C.10 min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)
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【題目】下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去)。
（1）寫出E的官能團名稱:____________；
（2）③的反應類型為 _______________；
（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________________；
（4）下列有關上述有機物的說法正確的是____________________。
A.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生
B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體（實驗過程可加熱）
C.G能夠發生酯化、水解、氧化、加成等反應
D.相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣
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【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發生反應：Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】三個反應常溫時的平衡常數的數值如表所示，以下說法錯誤的是
A.常溫下，NO分解產生
的反應的平衡常數表達式為
B.常溫下，水分解產生，此時平衡常數的數值約為
C.常溫下，NO、
、
三種化合物分解放出的傾向由大到小的順序為
D.反應
的平衡常數
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是( )
A.a電極發生還原反應，當有1 mol Na＋通過陽離子交換膜時，a極生成11.2 L氣體
B.若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
C.b電極上的主反應是
－2e－＋H2O=
＋2H＋
D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C溶液是較濃的硫酸溶液
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【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產品的純度測定。
制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：
HIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發生反應： ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl- |
回答下列問題：
步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式_______。
（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率，原因_______。
（3）反應結束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低 KIO3 的產量。
（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。
（6）為驗證產物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現，原因是_______。
步驟Ⅲ純度測定
（7）取 0.1000 g 產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產品中 KIO3 的質量分數為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
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