【題目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1
H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )
A.+332B.+118C.+350D.+130
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質(zhì)和反應條件已略去)。
（1）寫出E的官能團名稱:____________；
（2）③的反應類型為 _______________；
（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________________；
（4）下列有關上述有機物的說法正確的是____________________。
A.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生
B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體（實驗過程可加熱）
C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應
D.相同物質(zhì)的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是( )
A.a電極發(fā)生還原反應，當有1 mol Na＋通過陽離子交換膜時，a極生成11.2 L氣體
B.若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
C.b電極上的主反應是
－2e－＋H2O=
＋2H＋
D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導電性；C溶液是較濃的硫酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目__，題干中反應改寫成離子方程式是__。
（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是__，氧化產(chǎn)物是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與 pH 的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是（ ）
A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1
B.W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）
C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質(zhì)A．B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產(chǎn)品的純度測定。
制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：
HIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生反應： ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl- |
回答下列問題：
步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_______。
（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率，原因_______。
（3）反應結束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。
（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。
（6）為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現(xiàn)，原因是_______。
步驟Ⅲ純度測定
（7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分數(shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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