Question

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

Answer 1

【答案】E 還原性、酸性 D 吸收多余的SO2和Cl2 紫色石蕊試液先變紅后褪色 SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

【解析】

（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；

（3）二氧化硫、氯氣都有毒，不能排放在環(huán)境中．用NaOH溶液吸收二氧化硫生成氯化鈉與次氯酸鈉；

（4）次氯酸既有酸性又有漂白性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象是先變紅后褪色；

（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性。

（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性，故答案為：E；還原性、酸性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，故答案為：D；

（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫，故答案為：吸收多余的SO2和Cl2；

（4）次氯酸既有酸性又有漂白性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象是先變紅后褪色，故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；

（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成無漂白性的H2SO4和HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。