【題目】已知反應4CuO
2Cu2O＋O2↑，關于該反應的敘述不正確的是
A. 固體的顏色由黑色變為紅色
B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C. 16 g氧化銅分解時轉移電子0.2 mol
D. 可說明熱穩定性：氧化銅＞氧化亞銅
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。
①在上述三種方法中，最好的方法是___(填序號)，原因是_______。
②上述反應c中NaNO2作____劑，當有1 molNaNO2反應時，電子轉移的數目是____。
（2）現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______，其作用是_____。
②若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入_____，____接____，___接___，_____接_____。
③裝置Ⅱ的作用______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為( )
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
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【題目】某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________
(2)若氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式: ____________。
(3)若A金屬單質，C是一種遇空氣會變為紅棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________
(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。
(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為: _____________________________。
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【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________；
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.Na＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C.Cl－一定存在
D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是
A．①和②中發生的反應均為復分解反應
B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象
C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
Ⅰ.SO2的制備
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。
（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。
Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定
將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。
（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。
（4）f的作用是____。
（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。
①產品加水配成溶液時發生的反應為____。
②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。
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